Содержание урока

Формируемые УУД

1. Мотивационно- целевой этап

«Опыт – есть единственный верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории» Д.И. Менделеев

Здравствуйте, ребята.

Начиная изучение новой темы, обратимся к истории.

-История произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

-Как вы думаете, что это был за газ? Почему были от его действия такие последствия? (Идёт обсуждение, приходят к выводу, что неизвестный газ- это аммиак)

-Сегодня на уроке мы рассмотрим основные свойства аммиака

2.Этап постановки цели и задач урока Учитель создает условия для формулирования темы, цели и задач урока.

-Мы назвали вещество, о котором пойдет речь на уроке. Давайте теперь определим цели и задачи урока, вспомнив алгоритм проведения практической работы. (Обучающиеся предлагают изучить химические и физические свойства аммиака, способы получения аммиака.)

3. Учитель предлагает спланировать деятельность, знакомит учащихся с разнообразием форм работы. (индивидуальная, фронтальная. в парах), обсуждает с детьми контроль и оценку процесса и результата деятельности. Обучающиеся осуществляют планирование своей работы, выбирают формы работы, разрабатывают вместе с учителем критерии контроля и оценки процесса и результатов деятельности. В итоге создают алгоритм своей деятельности. План (записан на доске)

1. Получение аммиака

2. Физические свойства аммиака

3. Химические свойства аммиака

Познавательные - умение строить логическую цепь размышлений. Коммуникативные - умение выражать свои мысли, строить высказывания в соответствие с задачами коммуникации; Личностные - формирование учебной мотивации.

БЛД: умение выбирать анализировать и интерпретировать информацию

Регулятивные - умение поставить учебную задачу удерживать цель деятельности до получения ее результата; умение планировать решение учебной задачи: выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий);

1. Актуализация опорных знаний

1.обучающиеся отвечают на вопросы учителя

-Строение молекулы аммиака

(химическая формула NH₃ В молекуле содержится один атом азота и три атом водорода. Рассмотрим строение атома азота. На последней оболочке у него пять валентных электронов. Схема строения атома азота выглядит так:

Электронная формула атома водорода 1S¹.

Электронная формула атома азота имеет вид: 1S²2S²2P³. )

- химическая связь в молекуле аммиака

(в молекуле аммиака образуются три ковалентные полярные связи N - H , что можно посмотреть на схеме. У азота валентность – III, степень окисления равна –3. В пространстве молекула аммиака будет иметь форму пирамиды.

- Давайте спрогнозируем свойства аммиака на основании строения его молекулы. В какие химические реакции может вступать аммиак благодаря наличию не поделённой электронной пары на атоме азота и трём ковалентным полярным связям?

(В ходе обсуждения обучающиеся приходят к выводу.

Наличие не поделённой электронной пары на атоме азота и присутствие трёх полярных ковалентных связей в молекуле аммиака будет способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода Н+, то есть реагировать с водой и с растворами кислот, веществами, имеющие протоны водорода.

Исходя из низшей степени окисления атома азота (-3) аммиак будет проявлять только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях.)

Коммуникативные - умение высказывать собственные мысли, умение слушать и воспринимать другого, понимать собеседника. Познавательные - умение перерабатывать информацию

1. Основной этап

Учитель организует работу обучающихся по осуществлению плана изучения аммиака

Прежде чем приступить к практической работе, вспомним правила техники безопасности

1.Экономное расходование веществ.

2.При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, иначе вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей.

3.Проводите опыты только над столом, нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы открытый конец её был направлен в сторону и от самого себя и от соседей.

4.Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

-Все измерения сегодня мы будем производить с помощью цифровой химической лаборатории. Перед вами рабочие листы (приложение 1), следуя алгоритму, вам необходимо провести опыты и измерения

Учитель контролирует соблюдение техники безопасности учениками, оказывает индивидуальную помощь, консультирует. Обучающиеся знакомятся с инструкцией по проведению эксперимента. Выполняют химический эксперимент, составляют соответствующие уравнения химических реакций.

Опыт 1

1.В небольшую фарфоровую чашку насыпьте две ложечки хлорида аммония и одну гидроксида кальция. Смесь перемешайте и насыпьте в сухую пробирку

2. Укрепите пробирку со смесью в лапке штатива так, чтобы ее дно находилось несколько выше отверстия.

3. В отверстие пробирки поместите резиновую пробку с изогнутой стеклянной трубкой, которую напрвьте вверх.

4. На нее повесьте другую пробирку, предназначенную для сбора аммиака.

5. прогрейте пробирку пламенем спиртовки, затем нагревайте в том месте, где находится смесь.

6. К отверстию пробирки с аммиаком поднесите кусочек фильтровальной бумаги, смоченной раствором фенолфталеина.

1.Что наблюдаете? (чувствуем резкий запах NH_{3 ,} индикаторная бумажка стала малиновой)

2.Об образовании какого вещества это говорит? (получили NH₃ аммиак)

3. напишите уравнение реакции (NH₄CI + Са(OH)₂ = СаCI₂ + NH₃↑ + H₂O)

Опыт 2

В разные места чашки Петри поместите по капле соляной кислоты и аммиака. Накройте крышкой

1.Что наблюдаете? (появляется густой белый дым)

2.Каково агрегатное состояние продукта реакции? (газообразное)

3. напишите уравнение реакции

NH₃+ HCl= NH₄Cl

Опыт 3

1.Зажмите датчик рН в лапке штатива. Снимите с него пузырек с раствором для хранения

2. подключите датчик к USB порту компьютера

3. запустите программу. Выберете режим «Ввод данных по нажатию»

4. в стаканчик налейте до средины раствор аммиака

5. погрузите в него датчик. Когда показания установятся, зафиксируйте их и перенесите в таблицу

6 по результатам измерения напишите какая среда в растворе.

7 извлеките датчик из раствора, ополосните его

1. Чему равен рН в растворе аммиака?
2. О наличии каких ионов в растворе это говорит?

( ионов водорода)

1. Откуда они берутся, если в аммиаке нет кислорода, а в них есть? (Аммиак отбирает ионы Н+ даже у молекул воды)

Опыт 4

1.Зажмите датчик электропроводности в лапке штатива.

2. подключите датчик к USB порту компьютера

3. запустите программу. Выберете режим «Ввод данных по нажатию»

4. в стаканчик налейте до средины раствор свежеприготовленного на дистиллированной воде аммиака

5. погрузите в него датчик. Когда показания установятся, зафиксируйте их и перенесите в таблицу

6 по результатам измерения напишите какая электропроводность в растворе.

7 извлеките датчик из раствора, ополосните его

1. Чему равна электропроводность аммиака?
2. Какова сила аммиака как электролита по электропроводности? (аммиак являются слабым электролитом)

Опыт 5

Добавьте к водному раствору аммиака раствор хлорида железа( III)

1. Что наблюдаете? (выпадение бурого осадка гидроксида железа (III)
2. Запишите уравнение реакции хлорида железа( III) с водным раствором аммиака ( 3NH₃*H₂O + FeCl₃ = 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ )

Формулируем вывод

В ходе выполнения работы вы узнали:

Аммиак проявляет свойства…..

(при изучении свойств водного раствора NH₃ выяснили, что это основание, разлагается при нагревании, взаимодействует с кислотами и солями)

Познавательные: а) базовые логические действия: умение использовать приёмы логического мышления при освоении знаний; строить логические рассуждения, делать выводы и заключения; умение характеризовать существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ (аммиака)

умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, , преобразовывать модельные представления – химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение химической реакции – с учетом символов и уравнений умение выявлять и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций, выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и явлениях.

б) базовые исследовательские действия: умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений; приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого исследования, составлять отчёт о проделанной работе. Коммуникативные - умение задавать вопросы по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи; заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и исследовательской деятельности, координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной работы;

4.Контроль и оценка

После выполнения экспериментов учитель предлагает прокомментировать проведенные эксперименты, используя отчет, который заполняли по ходу эксперимента. (фронтальная беседа)

- Какие реактивы вы использовали в своем химическом опыте? (перечисляют)

- Какие признаки реакции вы увидели? ( появление резкого запаха, изменение цвета индикаторной бумаги, выпадение осадка, появление густого белого дыма)

- Какая реакция на аммиак является качественной? (взаимодействие с хлороводородом)

- Какой признак этой реакции? (образование густого белого дыма)

- Какой вывод вы сформулировали, проведя эксперимент? (при изучении свойств водного раствора NH₃ выяснили, что это основание, разлагается при нагревании, взаимодействует с кислотами и солями)

Регулятивные- оценивать соответствие полученного результата заявленной цели. Коммуникативные - приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента по исследованию свойств веществ.

Личностные - понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач

5.Рефлексия

Учитель подводит обучающихся к необходимости оценить свою работу на уроке, сопоставить намеченные цели и задачи с реальными результатами. - Вспомните, какую цель мы поставили в начале урока? - Как вы считаете, достигли мы её? Обучающиеся соотносят цели, которые они ставили на уроке и результат своей деятельности. Учитель объясняет домашнее задание. Отвечает на вопросы обучающихся.

Домашнее задание: используя дополнительные источники информации, подготовьте сообщение «Применение аммиака»

Личностные -формирование умений оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность