Модульная технология обучения

Автор: Шподырева Оксана Викторовна

Организация: КГАПОУ АТНГ имени Е.А.Демьяненко

Населенный пункт: Красноярский край, г.Ачинск

Модульное обучение — метод организации образовательного процесса, при котором учебная информация структурируется в отдельные блоки — модули.

Модульная технология профессионального обучения — стандартизованная, детально разработанная система принципов проектирования учебно-программной документации для выполнения гибких модульных программ профессиональной подготовки и организации процесса обучения с их использованием и нацелена на обучение на основе принципа профессиональной компетентности.

В отличие от стандартного подхода к обучению, ориентированного, в основном, на передачу знаний, модульное обучение нацелено на обучение на основе профессиональной компетентности (знания, навыки, мотивация).

Принципиальные отличия модульного обучения от других систем состоят в следующем:

1) содержание обучения представляется в законченных самостоятельных комплексах, усвоение которых осуществляется в соответствии с поставленной целью. Цель формируется для обучающегося и имеет указание не только на объем изучаемого содержания, но и на уровне его усвоения. Кроме того, учащийся получает от преподавателя совет в письменной форме, как рационально действовать;

2) изменяется форма общения преподавателя с учащимися. Оно осуществляется через модули и, безусловно, реализуется процесс индивидуального общения управляемого и управляющего;

3) обучащийся работает максимум времени самостоятельно, учится целеполаганию, самопланированию, самоорганизации и самоконтролю;

4) отсутствует проблема индивидуального консультирования, дозированной помощи обучащимся.

Цель модульного обучения — содействие развитию самостоятельности обучащихся, их умению работать с учетом индивидуальных способов проработки учебного материала.

При разработке конкретных модулей важна структурированность материала. Модули учебной дисциплины удобно представлять по разделам, также можно оформить модуль к каждой отдельной теме.

Каждый модуль включает: тему, дидактическую цель, основной дидактический материал, рекомендации по изучению материала, рекомендуемая литература, вопросы и задания для самостоятельной работы, вопросы и задания для выходного контроля.

При самостоятельном изучении материала и выходном контроле можно представить материал как многоступенчатую систему. Например, обучающему предлагается для изучения три варианта заданий – А, Б, В. Вариант А включает задания среднего уровня сложности, вариант Б включает сложные задания, вариант С – это задания повышенной сложности.

Такой способ подачи материала позволит учесть способности каждого обучающегося и задать необходимую мотивацию для работы на учебном занятии.

На своих уроках применяя данную технологию материал предоставляю следующим образом:

 

Тема: расчеты с использованием газовых законов, закона Дальтона.

Цель: углубить знание основ молекулярно-кинетической теории вещества на примере газообразного состояния вещества.

Вид работы	Образователь ный результат	Трудоемкость, ч.	Форма контроля	Отчетный материал
Решение расчетных задач	У5, З1, З4, З5,З7, ОК2-ОК9, ПК1.1, ПК2.5, ПК2.6.	2	Защита работы, проверка отчета.	Отчет

Обеспечение выполнения работы:

Учебное оборудование:

1. Методические указания по выполнению практических работ по дисциплине «Физическая и коллоидная химия».

Информационные источники:

1. Белик В. В., Киенская К.И. «Физическая и коллоидная химия» М., «Академия», 2010.

Гл. 1, п.1.2, с. 10-19.

Критерии оценки:

Оценка	Критерии оценки
отлично	работа выполнена полностью, в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом (возможна одна неточность, описка, не являющаяся следствием незнания или непонимания учебного материала), получены правильные ответы на контрольные вопросы. Отчет выполнен аккуратно и правильно, соблюдена структура отчета.
хорошо	работа выполнена полностью в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок, получены правильные ответы на контрольные вопросы. Отчет выполнен аккуратно и правильно, соблюдена структура отчета.
удовлетворительно	в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах, получены правильные ответы на контрольные вопросы В представленном отчете допущены ошибки, небрежность в оформлении записей, структура отчета соблюдена.
неудовлетворительно	имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и решении, не получены правильные ответы на более половину контрольных вопросов. В представленном отчете допущены грубые ошибки, нарушена структура отчета.

 

Технология выполнения работы:

1. Ознакомиться с основными теоретическими сведениями и примерами решения задач.
2. Выполнить предложенные задания.
3. Подготовить отчет в виде решенных задач и ответы на контрольные вопросы.

Основные теоретические сведения

 

Агрегатные состояния вещества. Общие положения молекулярно-кинетической теории (МКТ) агрегатных состояний вещества. Основные характеристики газообразного, жидкого и твердого состояний вещества.

Газообразное состояние вещества, идеальные газы, параметры состояния газов. Газовые законы, их графическое выражение. Уравнение состояния идеальных газов Менделеева-Клапейрона.

Реальные газы, уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотерма реального газа.

Условия снижения, критические параметры газов.

Газовые смеси. Способы выражения состава смеси газов. Закон Дальтона. Парциальные давления и объемы, правило смешения.

Жидкое состояние, основные физические характеристики. Поверхностное натяжение, методы измерения и расчета.

Вязкость жидкостей и газов. Текучесть, методы определения в химическом анализе.

Испарение и кипение жидкостей, давление насыщенного пара, правило Трутона.

Характеристика твердого состояния вещества. Типы кристаллических решеток, свойства. Плазма: виды, способы получения, свойства, практическое использование.

 

Связь между термодинамической температурой Т(по шкале Кельвина) и температурой t по Международной практической шкале (шкале Цельсия):

T = (t+273,15)K.

Нормальные условия: Т⁰=273,15 К; t=0⁰;, Р⁰=101325 Па; 1 атм.; 760 мм.рт.ст.

Закон Авогадро:

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул: N_A = 6,02⋅ 10²³ моль^-1.

Следствие из закона Авогадро:

При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объем. 1 моль газа при (н.у)занимает объем 22,4л.V_M=22,4 л / моль.

Частные газовые законы:

Изопроцессы	Частный газовый закон
Изобарный процесс Р = соnst	Закон Гей-Люссака:
Изохорный процесс V = соnst	Закон Шарля:
Изотермический процесс Т = соnst	Закон Бойля-Мариотта:

Объединенный газовый закон:

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева):

PV = nRT; 

где R=8,31 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная.

Закон Дальтона (для газовой смеси)

Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в эту смесь: P_см.=P₁+P₂ +…P_i

Пример 1

Масса 0,327∙10^-3 м³ газа, при 13^оС и давлении 1,04∙10⁵Па равна 0,828∙10^-3 кг. Вычислить молярную массу газа.

Дано: V = 0,327∙10-3 м3 t = 13oC; T=286 К P=1,04•105Па	Решение: Для решения задачи применим уравнение Клапейрона – Менделеева = 57,8∙10-3кг/моль. Ответ: Молярная масса газа - 57,8∙10-3кг/моль.
Найти: М

 

Контрольные вопросы и задания для входного контроля

Теоретические вопросы:

1. При каких условиях и допущениях газ можно рассматривать как идеальный?
2. Чем отличается реальный газ от идеального?
3. Какими параметрами характеризуется термодинамическая система?
4. Что называют изопроцессом? Изобразите графически известные вам изопроцессы.
5. В чем смысл закона Дальтона? При каких условиях он выполняется?

Контрольные задания

1. Газ при давлении 0,2МПа и температуре 15⁰С имеет объем 5л. Чему равен объем этой массы газа при нормальных условиях?
2. Определить во сколько раз увеличится объем оболочки стратостата при подъеме, если температура при старте -10∞С, давление 102000 Па, на высоте 22 километра температура стала -55∞С, а давление 5332 Па.(V₂/V₁)?

Контрольные вопросы и задания для выходного контроля

1. Найдите массу природного газа, объемом 64 м³ (н.у.). Молярную массу природного газа считайте равной молярной массе его основного составляющего – метана.
2. В одинаковых баллонах при одинаковой температуре находится водород ( Н₂) и углекислый газ (СО₂). Массы газов одинаковы. Какой газ и во сколько раз производит большее давление на стенки баллона ?
3. В нерабочем состоянии при температуре 7⁰С давление газа в колбе электрической лампы 80кПа. Найти температуру газа в горящей лампе, если давление в рабочем режиме возрастает до 100кПа.
4. Воздух в регенераторе мартеновской печи нагревается от 20∞С до 1000∞С при постоянном давлении. Определить, во сколько раз при этом увеличится объем воздуха.
5. При температуре 27⁰С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при температуре -13 ⁰С?
6. Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении200кПа и температуре 240К, его объем равен 40л.

 

 

Список использованных источников литературы:

1. Сенновский, И.Б. Модульная педагогическая технология: анализ условий и результатов освоения. – М., 1995. – С. 109.

2. Советова, Е.В. Эффективные образовательные технологи. – М.: Феникс, 2007. – 288 с.

Опубликовано: 25.08.2025